أغرب التفاعلات الكيميائية | انستا عربي
التفاعلات الكيميائية هي العمليات التي تتفاعل من خلالها المواد الكيميائية لتكوين مواد كيميائية جديدة بتركيبات مختلفة. التفاعل الكيميائي هو عملية يتم فيها تحويل المواد المتفاعلة إلى منتجات. في كثير من الأحيان ، لا تتفاعل المواد المتفاعلة بشكل كامل مما يؤدي إلى تكوين منتج أقل من المتوقع.
كمية المنتج المتوقع تكوينه من المعادلة الكيميائية تسمى (العائد النظري) ، وكمية المنتج الناتج أثناء التفاعل تسمى (المحصول الفعلي).
عادة ما يكون التفاعل الكيميائي مصحوبًا بتأثيرات فيزيائية يمكن ملاحظتها بسهولة ، مثل انبعاث الحرارة والضوء ، أو تكوين راسب ، أو تطور الغاز ، أو تغير اللون. لا يمكن التحقق من التأكيد المطلق للتغيير الكيميائي إلا عن طريق التحليل الكيميائي للمنتجات.
يمكن أن تكون الكيمياء من أخطر العلوم. يمكن أن يؤدي خلط بعض المواد الكيميائية إلى تفاعلات غير متوقعة إلى حد ما تجعل التفاعلات التوضيحية ممتعة. هناك بعض التفاعلات الكيميائية المدهشة التي يمكن مشاهدتها بسهولة في مختبرات الكيمياء.
عناوين
بولي أكريلات الصوديوم والماء
بولي أكريلات الصوديوم فائقة الامتصاص. لتلخيص التفاعل ، تنجذب أيونات الماء عن طريق الانتشار. تمتص الماء في غضون ثوانٍ مما ينتج عنه شكل جل فوري تقريبًا.
من الناحية الفنية ، هذا ليس تفاعلًا كيميائيًا لأن التركيب الكيميائي لا يتغير ولا يوجد تفاعل مع جزيئات الماء. بدلا من ذلك ، هو دليل على الاستيعاب على نطاق واسع.
ديثيلزينك وهواء
ثنائي إيثيل الزنك مركب غير مستقر للغاية. عندما تتلامس مع الهواء ، فإنها تحترق لتكوين أكسيد الزنك وثاني أكسيد الكربون والماء. يحدث التفاعل عندما يتلامس ثنائي إيثيل الزنك مع جزيئات الأكسجين.
السيزيوم والماء
السيزيوم هو أحد المعادن القلوية الأكثر تفاعلًا. عند ملامسته للماء ، فإنه يتفاعل لتكوين هيدروكسيد السيزيوم وغاز الهيدروجين. يحدث هذا التفاعل بسرعة كبيرة بحيث تتكون فقاعة هيدروجين حول السيزيوم ، وترتفع إلى السطح ، مما يؤدي إلى تعريض السيزيوم للماء مما يؤدي إلى مزيد من التفاعل الطارد للحرارة وبالتالي يشعل غاز الهيدروجين. تتكرر هذه العملية حتى يتم استنفاد كل السيزيوم.
جلوكونات الكالسيوم
يستخدم غلوكونات الكالسيوم بشكل شائع لعلاج نقص الكالسيوم. ومع ذلك ، عندما يتم تسخينه ، فإنه يتسبب في توسع كبير في التركيب الجزيئي. ينتج عن هذا رغوة رمادية ناتجة عن تبخر الماء وتجفيف مجموعات الهيدروكسيل داخل المركب. بعبارات أقل علمية ، عند تسخينها ، يتحلل غلوكونات الكالسيوم بسرعة.
ثاني أكسيد النيتروجين
يمكنك صنع هذا المركب في المنزل ، لكن اعلم أنه خطير للغاية. يتكون المركب من خلال تفاعل اليود والأمونيا. بعد تجفيف المكونات الأولية ، يتم تكوين NI3 ، وهو مركب شديد التفاعل. لمسة بسيطة يمكن أن تنفجر هذه المتفجرات الملامسة وهي خطيرة للغاية.
بيروكسيد الهيدروجين ويوديد البوتاسيوم
عندما يتم خلط بيروكسيد الهيدروجين ويوديد البوتاسيوم بنسب مناسبة ، يتحلل بيروكسيد الهيدروجين بسرعة كبيرة. غالبًا ما يُضاف الصابون إلى هذا التفاعل لتكوين الرغوة كنتيجة لذلك. يحبس الماء والصابون الأكسجين ، وهو منتج ثانوي للتفاعل ، ويخلق العديد من الفقاعات.
كلورات البوتاسيوم والحلوى
الحلوى الصمغية هي في الأساس مجرد سكروز. عندما يتم إسقاط الحلوى الصمغية في كلورات البوتاسيوم ، فإنها تتفاعل مع جزيء الجلوكوز داخل السكروز مما يؤدي إلى تفاعل احتراق شديد السخونة.
سبيكة NaK والماء
سبيكة NaK عبارة عن سبيكة معدنية تتكون عن طريق خلط الصوديوم والبوتاسيوم من الهواء ، عادةً تحت الكيروسين. يمكن أن يتفاعل هذا التفاعل الشديد مع الهواء ولكن يحدث تفاعل أكثر عنفًا عندما يتلامس مع الماء.
الثيرمايت والجليد
الثرمايت عبارة عن مزيج من مسحوق الألمنيوم وأكسيد المعدن. عندما يشتعل هذا الخليط ، هناك تفاعل طارد للحرارة من الأكسدة والاختزال ، أي تفاعل كيميائي يتم فيه إطلاق الطاقة على شكل إلكترونات تنتقل بين المادتين. على هذا النحو ، عندما يتم وضع الثرمايت فوق الجليد وإشعاله بمساعدة اللهب ، يشتعل الجليد على الفور ويتم إطلاق كمية كبيرة من الحرارة على شكل انفجار. لا توجد نظرية علمية صلبة على الرغم من سبب تسبب الثرمايت في حدوث انفجار.
ثعبان فرعون أو كراكن
ثعبان فرعون هو عرض بسيط للألعاب النارية. عندما تشتعل ثيوسيانات الزئبق ، تتحلل إلى ثلاثة منتجات ، يتحلل كل منها مرة أخرى إلى ثلاث مواد أخرى.
رد الفعل هذا يشبه الأفعى أثناء إطلاق الرماد والدخان. بينما جميع مركبات الزئبق سامة. هناك أيضًا خطر نشوب حريق خطير.
تأثير مجرى
إن تبريد الموصل تحت درجة حرارة التحول الخاصة به سيجعله ممغنطًا. إنه تأثير يتم فيه طرد كائن من المجال المغناطيسي بدلاً من اتجاهه. أدى تأثير مايسنر أيضًا إلى مفهوم النقل غير الاحتكاك الذي يمكن من خلاله رفع الجسم على طول المسار.
ومع ذلك ، يمكن أيضًا تكرار هذا التأثير في المختبر. ستحتاج إلى موصل فائق ومغناطيس نيوديميوم بالنيتروجين السائل. قم بتبريد الموصل الفائق بالنيتروجين السائل وضع مغناطيسًا في الأعلى لمراقبة الارتفاع.
الهيليوم السائل
إن تبريد الهيليوم إلى نقطة (-271 درجة مئوية) سيجعله سائلًا فائقًا يُعرف باسم الهليوم 2. وسيشكل هذا السائل الإضافي غشاءً رقيقًا بالداخل وسيصعد عكس الجاذبية للبحث عن المنطقة الأكثر دفئًا. يبلغ سمك الطبقة الرقيقة حوالي 30 نانومتر ولها قوى شعيرية أكبر من قوة الجاذبية التي تمسك السائل.
فلوريد الهيدروجين
فلوريد الهيدروجين غاز عديم اللون ذو رائحة قوية. يتكون هذا الغاز من تفاعل كيميائي وهو إضافة الفلور إلى الهيدروجين مما يسبب الانفجار. يتم استخدام الغاز الناتج نتيجة لذلك في الصناعة لإجراء تجارب كيميائية. التفاعل خطير للغاية ، لكن فلوريد الهيدروجين نفسه لا يقل خطورة لأن الغاز يؤدي إلى تآكل الغشاء المخاطي وجدران الرئتين إذا دخل الجهاز التنفسي.
صنع الفوسفين
الفوسفين هو غاز سام عديم اللون يتم تصنيعه في الصناعة. على عكس الأمونيا التي تشبهها ، يتلامس هذا الغاز مع الماء بشكل سيئ.
طريقة التصنيع الأكثر شيوعًا هي تفاعل الفوسفور الأبيض مع القلويات الساخنة. إنه ضار بالجهاز العصبي للإنسان ، وتناول 10 ملغ كافٍ للتسبب في الوفاة. في حالة ملامسة الفوسفين للأكسجين ، يكون الغاز قادرًا على الاحتراق التلقائي.
صنع نيتريد ثلاثي
ثالث أكسيد النيتريد مادة متفجرة خطيرة يمكن أن تنفجر عند لمسها. بعد التفاعل ، يتكون غاز بنفسجي يحتوي على اليود. يسهل صنع هذا المركب الخطير عن طريق خلط اليود مع الروح الأمونيا.
يتحول إلى مسحوق أسود ينفجر عند لمسه. ومع ذلك ، إذا تم استخدام جرعات صغيرة من المسحوق ، فلن يكون الانفجار خطيرًا ويمكن إجراء هذه التجربة في الخارج لرؤية رد فعل فوري والتأكد من عدم استنشاق الغاز البنفسجي الذي ينطلق بسبب الأبخرة اليود ضار بالجهاز التنفسي.
تفاعل حامض النيتريك مع النحاس
هذه التجربة ممتعة ولكنها خطيرة أيضًا ، لذا يجب على الأقل إجراؤها في الهواء الطلق. ستحتاج إلى أنبوب اختبار وحمض النيتريك وعينة نحاسية. إذا تم اختزال النحاس إلى حمض النيتريك ، يتم إطلاق غاز بني على الفور ، ويكون أكسيد النيتريك مع الصيغة NO₂ سامًا ، وإذا استنشقت كميات كبيرة منه ، فقد يؤدي ذلك إلى حدوث وذمة رئوية وتهيج في الجهاز التنفسي.[1]
