جدول مقارنة بين الألكانات والالكينات والالكاينات

قواعد تسمية Alkynes

• تشير لاحقة ene (النهاية) إلى ألكين أو ألكين دوري.
• يجب أن تتضمن أطول سلسلة يتم اختيارها لاسم الجذر ذرات الكربون للرابطة المزدوجة.
• يجب ترقيم سلسلة الجذر من نهاية أقرب ذرة كربون مزدوجة الترابط ، إذا كانت الرابطة المزدوجة في مركز السلسلة ، يتم استخدام أقرب قاعدة بديلة لتحديد النهاية التي يبدأ عندها الترقيم.
• يتم استخدام الرقم الأصغر من الرقمين اللذين يحددان ذرات الكربون في الرابطة المزدوجة كمحدد موقع الرابطة المزدوجة.
• في حالة وجود أكثر من رابطة مزدوجة واحدة ، يتم تسمية المركب باسم diene أو triene أو بادئة مكافئة تشير إلى عدد الروابط المزدوجة ، ويتم تعيين رقم محدد لكل رابطة مزدوجة.
• المجموعات البديلة التي تحتوي على روابط مزدوجة هي:

1. H 2 C = CH – مجموعة فينيل
2. H 2 C = CH – CH 2 – مجموعة أليل. [1]

قواعد تسمية الألكانات

ابتكر الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) نظامًا للتسميات يبدأ بأسماء الألكانات ، ويمكن تعديله من هناك لحساب الهياكل الأكثر تعقيدًا. تعتمد تسمية الألكانات على قاعدتين:

• لتسمية الألكان ، حدد أولاً أطول سلسلة من ذرات الكربون في هيكلها سلسلة ثنائية الكربون تسمى الإيثان ؛ سلسلة من ثلاثة كربون ، وبروبان ، وسلسلة من أربعة كربون ، وبيوتان ، وتسمى السلاسل الأطول على النحو التالي: البنتان (سلسلة من خمسة كربون) ، والهكسان (6) ، وهبتان (7) ، والأوكتان (8) ، ونونان (9) ، و ديكان (10 ، (وبهذه الطريقة ، الاسم الألكانات العشرة .
• أضف بادئات إلى اسم أطول سلسلة للإشارة إلى مواضع وأسماء البدائل. البدائل هي فروع أو مجموعات وظيفية تحل محل ذرات الهيدروجين في سلسلة. في السلسلة نقوم بترقيم ذرات الكربون في السلسلة بالعد من نهاية السلسلة الأقرب إلى البدائل ، يتم تسمية البدائل المتعددة بشكل فردي ووضعها بالترتيب الأبجدي في مقدمة الاسم.
• عندما يكون هناك أكثر من بديل ، إما على نفس ذرة الكربون ، أو على ذرات كربون مختلفة ، يتم سرد البدائل أبجديًا لأن ترقيم ذرة الكربون يبدأ في النهاية الأقرب إلى البديل ، يتم ترقيم أطول سلسلة من ذرات الكربون في هذا طريقة ينتج عنها أقل عدد من الاستبدالات.
• استبدل النهاية -o -ide في نهاية اسم البديل الكهربية (في المركبات الأيونية ، ينتهي الأيون سالب الشحنة بـ -ide مثل الكلوريد في المركبات العضوية ، يتم التعامل مع هذه الذرات كبدائل ، ويتم استخدام النهاية -o ).
• يُشار إلى عدد البدائل من نفس النوع بالبادئات di- (two)، tri- (three)، tetra- (four) وما إلى ذلك (على سبيل المثال ، difluoro ، يشير إلى بديلين للفلوريد) ، لمزيد من البحث عن المعلومات ل قصة الألكانات . [2]

خصائص الألكاينات

• كيف تبدو الألكينات جسديا؟ هل هي عادة مواد صلبة أم سائلة أم غازات؟ بشكل عام ، تكون الألكينات في صورة غازية وقابلة للذوبان في المذيبات العضوية ، مثل البنزين والأسيتون ، ولكنها غير قابلة للذوبان في الماء.
• خاصية أخرى للألكين هي أنه إذا حاولت حرقه ، فإن اللهب ينتج عنه شعلة مخففة.
• دعونا نقارن الأس الهيدروجيني ونقطة غليان الألكينات مع الهيدروكربونات الأخرى ، والألكينات (الهيدروكربونات التي لها روابط مزدوجة) ، والألكانات (الهيدروكربونات التي تتكون فقط من روابط مفردة) ، بشكل عام الألكينات أكثر حمضية من الألكينات والألكانات ، ونقطة غليان الألكينات أيضًا تميل إلى أن تكون أعلى قليلاً من الألكينات والألكانات. [3]

استخدامات الألكاينات

1. وقود الصواريخ: يتم استخدام الألكين السائد في الأسيتيلين كوقود ، حيث يتم إنتاج العديد من الكيلوجرامات كل عام عن طريق الأكسدة الجزئية للغازات الطبيعية.
2. صنع المركبات العضوية: تستخدم بعض هذه الألكينات لصنع مركبات عضوية مثل حمض الإيثانويك.
3. البوليمرات: البوليمر عبارة عن جزيء كبير يتكون من العديد من الوحدات الفرعية المتكررة.
4. النضج الاصطناعي.
5. الإضاءة المحمولة: تم استخدام الأسيتيلين لأول مرة لإضاءة المصابيح المحمولة ، والتي تُعرف باسم مصابيح غاز الأسيتيلين.
6. اللحام والقطع: يستخدم الأسيتيلين في قطع ولحام المواد التي تتطلب درجة حرارة عالية.
7. الإنتاج الكيميائي: يستخدم الأسيتيلين في إنتاج العديد من المركبات غير العضوية المستخدمة في صناعة الفيتامينات.
8. إنتاج اللهب الساخن: الأكسجين ، وهو غاز ينتج عن خلط الإيثين والأكسجين.
9. المصابيح المتوهجة: يستخدم الإيثان في تصنيع العديد من المركبات الفردية ، مثل مصباح الصياد ومصباح عامل المنجم. [4]

الخصائص الفيزيائية والكيميائية للألكانات.

من أهمها خصائص الألكانات ما يلي :

• الألكانات عديمة اللون.
• الألكانات أقل كثافة من الماء (الألكانات تطفو على الماء).
• الألكانات عبارة عن جزيئات غير قطبية لذا فهي أكثر قابلية للذوبان في المذيبات غير القطبية مما هي عليه في المذيبات القطبية.
• الألكانات غير قابلة للذوبان في الماء.
• نقاط الانصهار والغليان للألكانات قصيرة السلسلة منخفضة ، لكن نقاط انصهار وغليان الألكانات تزداد مع زيادة عدد ذرات الكربون في سلسلة الكربون.
• الألكانات غير متفاعلة نسبيًا.
• لا تتفاعل الألكانات مع الأحماض القوية أو القواعد أو العوامل المؤكسدة (المؤكسدات) أو عوامل الاختزال (عوامل الاختزال).
• تحترق الألكانات (تتفاعل بسرعة مع الأكسجين) لإطلاق الطاقة ، مما يجعل الألكانات مفيدة كوقود.
• سوف تتفاعل الألكانات مع الهالوجينات مثل غاز الكلور وماء البروم في وجود الأشعة فوق البنفسجية.[5]

جدول مقارنة الألكانات والألكينات والألكينات

[6]